Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции между аммиаком и серной кислотой согласно уравнению:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Используем стехиометрию реакции, для каждого моля аммиака будет использоваться 1 моль серной кислоты, таким образом, после проведения реакции в конечном растворе получится (0,1 моль + 0,1 моль = 0,2 моль) (NH4)2SO4.
Объем конечного раствора изменится после проведения реакции и будет равен 1,5 л + 1,5 л = 3 л.
Теперь можем рассчитать молярную концентрацию (моль/л) каждой частицы в конечном растворе:
1) NH4+ и SO4^2-:
M(NH4)2SO4 = n(NH4)2SO4 / V = 0,2 моль / 3 л = 0,067 моль/л
2) Нереагировавший остаток серной кислоты H2SO4:
M(H2SO4) = (0,1 моль - 0,1 моль) / 3 л = 0 моль/л
3) Нереагировавший остаток аммиака NH3:
M(NH3) = 0 моль / 3 л = 0 моль/л
Таким образом, значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе будут следующими:
(NH4)2SO4: 0,067 моль/лH2SO4: 0 моль/лNH3: 0 моль/л