Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества серной кислоты, которое будет затрачено на реакцию с аммиаком:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Так как количество вещества аммиака равно 0,1 моль, то для его нейтрализации потребуется 0,05 моль серной кислоты.
Теперь рассчитаем конечный объем раствора после барботажа аммиака:
V1 n1 = V2 n2
1,5 0,1 = (1,5 + V2) 0,1
0,15 = 0,15 + 0,1V2
0,1V2 = 0
V2 = 0
Таким образом, конечный объем раствора составляет 1,5 л.
Теперь рассчитаем значения молярной концентрации всех частиц (кроме воды) в конечном растворе:
серная кислота: 0,05 моль / 1,5 л = 0,033 Маммоний: 0,1 моль / 1,5 л = 0,067 МИтак, молярная концентрация всех частиц (кроме воды) в конечном растворе:
серная кислота: 0,033 Маммоний: 0,067 М