Для вычисления объема и массы водорода, полученного при реакции взаимодействия с серной кислотой $H2SO4$, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Дано:
Масса сернокислого цинка $Zn$ - 400 г
Массовая доля серной кислоты в 400 г сухой массы - 24,5%

Находим массу серной кислоты в 400 г сухого вещества:
Масса H2SO4 = 0,245 * 400 = 98 г

Рассчитываем количество вещества серной кислоты:
n$H2SO4$ = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса H2SO4 $98г/моль$

n$H2SO4$ = 98/98 = 1 моль

Из стехиометрии реакции следует, что один моль H2SO4 дает 1 моль H2.
Следовательно, количество водорода n$H2$ = 1 моль

Рассчитываем массу водорода:
m$H2$ = n$H2$ * М$H2$,
где M$H2$ - молярная масса водорода $2г/моль$

m$H2$ = 1 * 2 = 2 г

Рассчитываем объем водорода при нормальных условиях:
V$H2$ = n$H2$ * 22,4 л/моль

V$H2$ = 1 * 22,4 = 22,4 л

Итак, объем и масса водорода, который можно получить при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты, составляют 22,4 л и 2 г соответственно.