Для решения задачи по химическому равновесию нам необходимо использовать закон действующих масс.

Уравнение реакции: NF3 = N2 + 3F2

Посчитаем значение константы равновесия $Кp$ по формуле:
Kp = $концентрация(N2)\ast концентрация(F2{)}^3$ / концентрация$NF3$

Подставляем известные значения:
Kp = $0.6^3$ / 0.8 = 0.3375

Теперь найдем концентрации NF3 и N2 при равновесии. Обозначим x как изменение концентрации NF3:
NF3: 0.8 - x
N2: x
F2: 0.6 + 3x

Подставляем в уравнение Кp:
0.3375 = $x$ * $0.6+3x$^3 / $0.8-x$

Решая это уравнение, получим x = 0.2 моль/л, что означает, что при равновесии концентрация NF3 будет 0.8 - 0.2 = 0.6 моль/л, а N2 будет равен 0.2 моль/л.

Итак, равновесные концентрации NF3 и N2 составляют соответственно 0.6 моль/л и 0.2 моль/л.