Найдем мольные массы соединений:
K2SiO3: K=39,1 г/моль, Si=28,1 г/моль, O=16 г/моль
M$K2SiO3$ = 239,1 + 28,1 + 316 = 138,2 г/мольCa$NO3$2: Ca=40 г/моль, N=14 г/моль, O=16 г/моль
M$Ca(NO3)2$ = 40 + 214 + 616 = 164 г/моль

Найдем количество вещества в растворе силиката калия:
n$K2SiO3$ = m/M = 20,53 г / 138,2 г/моль = 0,1486 моль

Так как раствор нитрата кальция был добавлен в избытке, то вся соль K2SiO3 будет прореагирована. Это значит, что количество ионов Ca^2+ в растворе будет соответствовать количеству ионов SiO3^2-, таким образом формируя осадок:

Ca$NO3$2 + K2SiO3 = KNO3 + CaSiO3

Найдем массу образовавшегося осадка CaSiO3:
Стало известно, что количество K2SiO3 в реакции было 0,1486 моль, то количество осадка CaSiO3 также будет 0,1486 мольm$CaSiO3$ = nM = 0,1486 моль 164 г/моль = 24,4 г

Ответ: масса образовавшегося осадка CaSiO3 равна 24,4 г.