Для вычисления растворимости сульфата стронция в моль/л и граммах нужно знать величину произведения ионов $ПР$ данного вещества.

ПР сульфата стронция $SrSO4$ равно 1,5 * 10^-7 моль^2/л^2.
Известно, что при растворении сульфата стронция образуется два иона: Sr^2+ и SO4^2-.

Для расчета растворимости сульфата стронция в моль/л воспользуемся уравнением растворимости:
Ksp = $$S{r}^2+$$$$SO{4}^2-$$

Подставляем известное значение ПР и обозначаем растворимость сульфата стронция как x моль/л:
1.5 10^-7 = x^2
x = sqrt$1.5</em>10^{-}7$ = 3.87 * 10^-4 моль/л

Теперь можем найти растворимость сульфата стронция в граммах:
Молярная масса сульфата стронция $SrSO4$ = 87.62 г/моль

m = x M = 3.87 10^-4 * 87.62 = 0.0338 г

Таким образом, растворимость сульфата стронция составляет 3.87 * 10^-4 моль/л и 0.0338 г.