Для того, чтобы решить эту задачу, нужно знать химическое уравнение реакции неполного сгорания угля:

C + O2 -> CO2

При неполном сгорании угля образуется оксид углерода(II):

C + O2 -> CO

Теперь посчитаем количество нашего реагента - угля:

m(C) = 160 г
M(C) = 12 г/моль

n(C) = m(C) / M(C) = 160 г / 12 г/моль = 13.33 моль

Так как у нас 1 моль угля образует 1 моль оксида углерода(II), то количество образовавшегося оксида углерода(II) равно n(C) = 13.33 моль.

Теперь найдем массу данного оксида:

M(CO) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

m(CO) = n(CO) M(CO) = 13.33 моль 28 г/моль = 373.24 г

Таким образом, при неполном сгорании угля массой 160 г образуется оксид углерода(II) массой 373.24 г, что соответствует примерно 0.37324 литрам.