Для того чтобы рассчитать объем газа, необходимо знать соответствующие химические реакции и использовать закон пропорций.

Для данной задачи уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Массовая доля соляной кислоты в растворе = 5%

Масса соляной кислоты = 150 г * 0,05 = 7,5 г
Моля кислоты = 7,5 г / 36,5 г/моль = 0,205 моль HCl

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль соляной кислоты реагирует с одним молью карбоната калия. Таким образом, в реакции участвует 0,205 моль карбоната калия.

Объем CO2 выражается в литрах при стандартных условиях (0°C, 1 атм). 1 моль газа под нормальными условиями (0°C, 1 атм) занимает 22,4 л.

Объем CO2 = 0,205 моль * 22,4 л/моль = 4,592 л

Следовательно, объем газа (CO2), полученного действием на карбонат калия раствора соляной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 5%, равняется 4,592 л.