Для решения данной задачи необходимо записать уравнение химической реакции между сульфатом железа и гидроксидом натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe$OH$2 + Na2SO4

Сначала найдем массу Fe$OH$2, которая образуется при реакции:

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 4*$16.00$ = 151.86 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.99 г/моль

Масса FeSO4 = 4 г
Количество молей FeSO4 = 4 г / 151.86 г/моль = 0.026 г/моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между FeSO4 и Fe$OH$2 1:1, значит, количество молей Fe$OH$2 также 0.026 г/моль.

Масса Fe$OH$2:
Масса Fe$OH$2 = количество молей Fe$OH$2 молярная масса Fe$OH$2
Масса Fe$OH$2 = 0.026 г/моль $55.85+1.01+2\ast (16.00)$ = 4.01 г

Таким образом, масса осадка Fe$OH$2, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата железа 2 с гидроксидом натрия, равна 4.01 г.