1. Вычислите стандартное изменение энтальпии в реакции, используя
данные приложения: 1. Вычислите стандартное изменение энтальпии в реакции, используя
данные приложения: 3СН4(г) + СО2(г) + 2Н2О(ж) = 4СО(г) + 8Н2(г).
2. Стандартный тепловой эффект реакции4НNО3 = 4NО2(г) + О2(г) +
2Н2О(г)при 298К равен +345,56 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту
образования НNО3.
3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔGۥо
298 реакции,
протекающей по уравнению: PbO2(k) + 2Zn(k) = Pb(k) + 2 ZnO(k). Можно ли
восстановить PbO2 цинком по этой реакции?
1. Вычислите стандартное изменение энтальпии в реакции, используя
данные приложения: 1. Вычислите стандартное изменение энтальпии в реакции, используя
данные приложения: 3СН4(г) + СО2(г) + 2Н2О(ж) = 4СО(г) + 8Н2(г).
2. Стандартный тепловой эффект реакции4НNО3 = 4NО2(г) + О2(г) +
2Н2О(г)при 298К равен +345,56 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту
образования НNО3.
3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔGۥо
298 реакции,
протекающей по уравнению: PbO2(k) + 2Zn(k) = Pb(k) + 2 ZnO(k). Можно ли
восстановить PbO2 цинком по этой реакции?
данные приложения: 1. Вычислите стандартное изменение энтальпии в реакции, используя
данные приложения: 3СН4(г) + СО2(г) + 2Н2О(ж) = 4СО(г) + 8Н2(г).
2. Стандартный тепловой эффект реакции4НNО3 = 4NО2(г) + О2(г) +
2Н2О(г)при 298К равен +345,56 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту
образования НNО3.
3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔGۥо
298 реакции,
протекающей по уравнению: PbO2(k) + 2Zn(k) = Pb(k) + 2 ZnO(k). Можно ли
восстановить PbO2 цинком по этой реакции?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
ΔН° = ΣΔН°прΔН°прΔН°прпродуктов - ΣΔН°реагентовΔН°реагентовΔН°реагентов ΔН° = 4ΔН°(CO)+8ΔН°(H2)4ΔН°(CO) + 8ΔН°(H2)4ΔН°(CO)+8ΔН°(H2) - 3ΔН°(CH4)+ΔН°(CO2)+2ΔН°(H2O)3ΔН°(CH4) + ΔН°(CO2) + 2ΔН°(H2O)3ΔН°(CH4)+ΔН°(CO2)+2ΔН°(H2O)
ΔН° = ΣΔН°прΔН°прΔН°прпродуктов - ΣΔН°реагентовΔН°реагентовΔН°реагентов 345,56 = 4ΔН°(NO2)+ΔН°(O2)+2ΔН°(H2O)4ΔН°(NO2) + ΔН°(O2) + 2ΔН°(H2O)4ΔН°(NO2)+ΔН°(O2)+2ΔН°(H2O) - 4ΔН°(HNO3)4ΔН°(HNO3)4ΔН°(HNO3)
ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = ΔH° - 298K298K298KΔS°
ΔG° = (ΣΔH°пр)продуктов−(ΣΔH°реагентов)(ΣΔH°пр)продуктов - (ΣΔH°реагентов)(ΣΔH°пр)продуктов−(ΣΔH°реагентов) - 298(ΣΔS°пр)продуктов−(ΣΔS°реагентов)(ΣΔS°пр)продуктов - (ΣΔS°реагентов)(ΣΔS°пр)продуктов−(ΣΔS°реагентов)
Для восстановления PbO2 цинком необходимо, чтобы ΔG° было отрицательным, что указывало бы на спонтанность реакции.