Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции данной титрации:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Дано:
Объем раствора NaOH = 500 мл
Объем используемого раствора NaOH = 20,00 мл
Объем раствора HCl = 12,5 мл
Концентрация раствора HCl = 0,05 Н

Сначала найдем количество моль HCl, израсходованное на титрирование:

n(HCl) = C(HCl) V(HCl) = 0,05 12,5 = 0,625 ммоль

Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество моль NaOH равно количеству моль HCl:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,625 ммоль

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,625 40 = 25 г

Итак, в 500 мл раствора содержится 25 г гидроксида натрия.