Пример уравнения реакции растворимого основания (например, гидроксида натрия) с кислотой (например, кислотой хлороводородной):
2NaOH + HCl → NaCl + H2O

Преобразования:
Zn + O2 → ZnO
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Масса хлорида кальция, образующегося при реакции, можно определить через уравнение реакции. Сначала составляем уравнение реакции между оксидом кальция и хлороводородной кислотой:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Рассчитаем количество веществ, необходимых для реакции:
M(CaO) = 40.08 г/моль
M(HCl) = 36.46 г/моль
M(CaCl2) = 110.98 г/моль

n(CaO) = m/M = 15 г / 40.08 г/моль ≈ 0.374 моль
n(HCl) = m/M = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.411 моль

Из уравнения видно, что 1 моль CaO образует 1 моль CaCl2, следовательно, образуется такое же количество молей CaCl2, как и CaO. Таким образом, масса CaCl2 будет:
m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0.374 моль 110.98 г/моль ≈ 41.55 г

Итак, при взаимодействии 15 г оксида кальция и 15 г хлороводородной кислоты образуется примерно 41.55 г хлорида кальция.