Для начала определим количество электрического заряда, переданного через раствор медного купороса за время проведения тока:

Q = I t
Q = 0,4 A 30 мин * 60 с/мин = 720 Кл

Затем определим массу меди, которая должна была выделиться при передаче данного количества заряда:

m = Q M / (n F)
где M - молярная масса меди (63,5 г/моль), n - количество электронов в реакции (2 для Cu^2+ + 2e- -> Cu), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

m = 720 63,5 / (2 96485) = 0,2365 г

Следовательно, ошибка в показаниях амперметра составляет:

0,2500 г - 0,2365 г = 0,0135 г

Таким образом, ошибка в показаниях амперметра равна 0,0135 г.