1) Начнем с расчета количества молей бензола:
Молярная масса C6H6 = 6*12 + 6 = 78 г/моль
Молей бензола = 6,24 г / 78 г/моль = 0,08 моль

Тепловой эффект реакции можно определить по формуле:
Q = mcΔT, где m - количество вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры

Для данной реакции:
m = 0,08 моль $см.выше$ c = ?
ΔT = ?

Дано, что выделилось 134,76 кДж теплоты. Переведем это значение в дж:
134,76 кДж = 134,76 * 10^3 дж = 134760 Дж

Тепловой эффект реакции Q = 134760 Дж

Тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии реакции, поэтому можно записать:

Q = ΔH

Тогда ΔH = 134760 Дж

Ответ: Тепловой эффект реакции 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O равен 134760 Дж.

2) Для полного термического разложения нитрата лития LiNO3 записывается следующее уравнение реакции:
2LiNO3 -> 2LiNO2 + O2

Из уравнения видно, что в результате разложения образуется кислородный газ O2. По уравнению стохиометрии можно сказать, что количество молей кислорода будет равно количеству молей азотнокислого лития LiNO3.

Объем 1 моль газа при нормальных условиях равен 22,4 л.
Таким образом, 2240 л газов образовалось при разложении 1 моль LiNO3.

Пусть x - масса LiNO3. Тогда его молярная масса будет:
Масса азотнокислого лития = 6 + 14 + 3*16 = 6 + 14 + 48 = 68 г/моль

Молей LiNO3 = x / 68

По условию известно, что выделилось 2240 л газа при разложении x г LiNO3. Таким образом, можно записать уравнение:

2240 л = x / 68 * 22,4 л

Решив это уравнение, найдем массу LiNO3:
2240 = x / 68 22,4
x = 2240 68 / 22,4
x ≈ 6800 г

Ответ: Масса твердого остатка, который образуется при полном термическом разложении нитрата лития, составляет примерно 6800 г.