Рассчитаем молярную массу CaSO4:
Ca = 40.08 г/моль
S = 32.06 г/моль
O4 = $16.00г/моль$ x 4 = 64.00 г/моль

M$CaSO4$ = 40.08 + 32.06 + 64.00 = 136.14 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CaSO4, которое образуется при осаждении 0.3г CaSO4:
n = m/M = 0.3г / 136.14 г/моль ≈ 0.0022 моль

Поскольку соединение CaCl2 имеет молярную массу 110.98 г/моль, рассчитаем массу CaCl2:
m = n x M = 0.0022 моль x 110.98 г/моль ≈ 0.244 г

Ответ: навеска CaCl2 должна быть около 0.244 г.

Для растворения этой навески CaCl2 потребуется количество 0.5 молярного раствора серной кислоты:
n$H2SO4$ = n$CaCl2$ = 0.0022 моль

Теперь найдем объем серной кислоты, содержащей нужное количество молей:
V = n / c = 0.0022 моль / 0.5 моль/л = 0.0044 л или 4.4 мл

Ответ: необходимо взять 4.4 мл 0.5 молярного раствора серной кислоты для осаждения навески CaCl2.