Сначала определим количество вещества HCl в исходном растворе:

n1 = V C = 0.2 л 0.4 моль/л = 0.08 моль

Молярная масса HCl: M$HCl$ = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Масса HCl в исходном растворе: m1 = n1 M$HCl$ = 0.08 моль 36.5 г/моль = 2.92 г

С учетом плотности и объема раствора, найдем массу соли, образовавшейся на аноде при электролизе:

m$H2O$ = V d = 0.2 л 1.2 г/мл = 0.24 г

m$HCl$ = m1 - m$H2O$ = 2.92 г - 0.24 г = 2.68 г

Эта масса HCl, образовавшегося на аноде, соответствует следующему количеству вещества:

n2 = m$HCl$ / M$HCl$ = 2.68 г / 36.5 г/моль = 0.0734 моль

Таким образом, концентрация HCl в итоге:

C = n2 / $V-V(H2O)$ = 0.0734 моль / $0.2л-0.2л$ = 0.0734 моль / 0.2 л = 0.367 моль/л = 36.7 н

Теперь найдем количество HCl, которое вышло из раствора:

n_lost = n1 - n2 = 0.08 моль - 0.0734 моль = 0.0066 моль

Тогда количество HCl, протекшее через электролит за время т, можно найти как разность между начальным и конечным количеством вещества:

n_lost = It / F

где I - ток, прошедший через электролит, t - время, проведенное электролизируя раствор, F - постоянная Фарадея $96485Кл/моль$

I = n_lost F / t = 0.0066 моль 96485 Кл/моль / 40 ч * 3600 с/ч = 39.3 А

Таким образом, значение тока, прошедшего через электролит, составляет 39.3 А.

Электродные процессы, идущие при электролизе раствора HCl:

На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e-

На катоде: 2H+ + 2e- -> H2