Для решения задачи необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для буферных растворов:

pH = pKa + log$[А-]/[HA]$,

где pH - заданный уровень pH, pKa - логарифм по основанию 10 от константы диссоциации кислоты, $$А-$$ - концентрация основания $соли$, $$HA$$ - концентрация кислоты.

Для муравьиной кислоты $НСООН$ и формиата натрия $NаООNа$ у нас есть реакция диссоциации:

НСООН ⇌ Н+ + НСОО-

NаООNа ⇌ Na+ + NаОО-

Таким образом, соотношение с $соли$ /с $кислоты$ равно $$А-$$/$$HA$$.

Уравнение Гендерсона-Хассельбальха можем переписать в виде:

$$А-$$/$$HA$$ = 10^$pH-pKa$.

Подставляем значения:

$$А-$$/$$HA$$ = 10^(4 - (-log(1.7610^(-4))) = 10^4 / 1.7610^(-4) = 5681.818.

Таким образом, соотношение с (соли) /с (кислоты) для данной буферной системы равно примерно 5681.818.