Перманганат калия $KMnO4$ + солярная кислота $HCl$ -> Марганцевая соль $MnCl2$ + хлорид калия $KCl$ + вода $H2O$ + хлор $Cl2$

Прописываем полуреакции:

Рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя в реакции:
Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль
Молярная масса MnCl2 = 125 г/моль

Молярная масса эквивалента окислителя = $МолярнаямассаKMnO4\ast n$ / m,
где n - коэффициент стехиометрии окислительной полуреакции $вданномслучае,1$,
m - коэффициент стехиометрии восстановительной полуреакции $вданномслучае,5$

Молярная масса эквивалента окислителя = $158г/моль\ast 1$ / 5 = 31,6 г/моль

Электронная формула окислителя: Mn$VII$