1) Какой объём водорода выделяется при растворении 5,4 г аллюминия в растворе серной кислоты?2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.
1) Какой объём водорода выделяется при растворении 5,4 г аллюминия в растворе серной кислоты?2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем количество моль алюминия в 5,4 г:
m(Al) = 5,4 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль
Зная, что на каждый моль алюминия выделяется 3 моль водорода, можем найти количество моль водорода:
n(H2) = 3 n(Al) = 3 0,2 = 0,6 моль
Для вычисления объема водорода воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л
Ответ: при растворении 5,4 г алюминия выделяется 13,44 л водорода.
2) Найдем массу меди в сплаве:
m(Cu) = 270 мг * 5% = 13,5 мг
Теперь найдем массу алюминия:
m(Al) = 270 мг - 13,5 мг = 256,5 мг
Посчитаем количество моль алюминия:
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 256,5 мг / 27 г/моль = 0,0095 моль
Найдем количество моль водорода, учитывая выход 85%:
n(H2) = 3 n(Al) 0,85 = 3 0,0095 0,85 = 0,024525 моль
Теперь найдем объем водорода:
V = n 22,4 л/моль = 0,024525 моль 22,4 л/моль = 0,549 л
Ответ: при растворении 270 мг сплава алюминия в едком натре получается 0,549 л водорода.