Для решения этой задачи необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции химического взаимодействия.

Уравнение химической реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Ca(NO3)2 требуется одна молекула CaO и две молекулы HNO3.

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Таким образом, количество вещества CaO в реакции равно:

n(CaO) = 56 г / 56 г/моль = 1 моль

Так как стехиометрическое соотношение 1:2 между CaO и HNO3, необходимое количество вещества HNO3 для реакции равно:

n(HNO3) = 1 моль CaO * (2 моль HNO3 / 1 моль CaO) = 2 моль

Масса HNO3, необходимая для реакции, равна:

m(HNO3) = 2 моль * 63 г/моль = 126 г

Таким образом, для реакции с 56 г CaO потребуется 126 г HNO3. Поскольку в задаче указано, что было использовано 130 г HNO3, значит соль Ca(NO3)2 будет образована полностью. Масса соли Ca(NO3)2, образованной при реакции, равна:

m(Ca(NO3)2) = m(HNO3) = 126 г

Итак, масса соли, которая была получена при реакции между 56 г CaO и 130 г HNO3, равна 126 г.