Для решения данной задачи воспользуемся формулой криоскопической константы:

Δt = Kkf,

где Δt - понижение температуры замерзания раствора, Kf - криоскопическая константа, f - моляльность раствора.

Сначала найдем моляльность раствора:

m = (масса раствора) / (масса раствора - масса сульфита натрия) = 200 г / (200 г - 0,53 г) = 200 г / 199,47 г ≈ 1 моль/кг.

Теперь найдем понижение температуры замерзания раствора:

Δt = -0,13 градусов.

Подставим значения в формулу и найдем моляльность:

1,86 1 f = -0,13,
f = -0,13 / 1,86 = -0,069892 моль/кг.

Теперь найдем степень диссоциации:

f = 1 - α.
α = 1 - f = 1 - 0,069892 = 0,930108.

Степень диссоциации сульфита натрия составляет примерно 0,93.