Для процесса растворения свежего осадка гидроксида цинка в избытке щелочи можно записать следующее химическое уравнение:

Zn(OH)2 (осадок) + 2NaOH (избыток щелочи) -> Na2[Zn(OH)4] (раствор)

Для данного реакционного уравнения константа равновесия будет равна произведению концентрации ионов продуктов реакции (Na+ и [Zn(OH)4]2-) и делению на произведение концентраций ионов реагентов (Zn2+ и OH-):

K = ([Na+]^2 [Zn(OH)4]^2) / ([Zn2+] [OH-]^2)

Для расчета константы равновесия необходимо учитывать ионообменную связь, а также активность ионов. Можно использовать метод факторизации константы диссоциации воды и константы образования комплекса цинка, чтобы учесть влияние ионообмена на константу равновесия.

Изучив эксперименты по растворению осадка гидроксида цинка в избытке щелочи и проведя подробные расчеты, можно подтвердить значение константы равновесия для данного процесса.