Для определения ∆H0 химической реакции необходимо использовать данные об энтальпиях образования веществ:

∆Hf(Mg) = 0 кДж/моль
∆Hf(MgO) = -601,8 кДж/моль
∆Hf(CO2) = -393,5 кДж/моль

Теперь составим уравнение реакции и посчитаем изменение энтальпии:

2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит)
∆H0 = ∑n∆Hf(продуктов) - ∑n∆Hf(реагентов)
∆H0 = 2*(-601,8) + 0 - (-393,5) = -810,1 кДж

Таким образом, ∆H0 = -810,1 кДж

Теперь определим количество образовавшегося графита.
Поскольку 2 моль Mg образуют 1 моль C(графит), то 100 г Mg (весимость 1 моль Mg ≈ 24 г) образуют:

n(Mg) = m/M = 100/24 ≈ 4,17 моль
n(C(графит)) = 4,17/2 = 2,08 моль

Теперь посчитаем массу графита:

m(C(графит)) = nM = 2,0812 ≈ 25 г

Следовательно, образуется 25 г графита.

Наконец, определим количество выделенного тепла:

Q = ∆H0n
Q = -810,14,17 ≈ -3374,02 кДж = -3374,02 / 2 ≈ -1687,5 кДж

Таким образом, выделится 1687,5 кДж тепла.