Ряды химических элементов, в которых свойства изменяются последовательно, можно расположить так:

1) Щелочные металлы:

Литий (Li)Натрий (Na)Калий (K)Рубидий (Rb)Цезий (Cs)Франций (Fr)

2) Галогены:

Фтор (F)Хлор (Cl)Бром (Br)Йод (I)Астат (At)

Закономерности изменения свойств элементов в этих рядах можно объяснить на основе строения периодической системы. В первом ряду (щелочные металлы) металлические свойства усиливаются, так как по мере движения слева направо в периоде уменьшается радиус ионов, что способствует их лучшей металлической связи. Во втором ряду (галогены) неметаллические свойства ослабевают, так как по мере движения слева направо в периоде уменьшается радиус атомов, что делает атомы более электроотрицательными и легче принимающими электроны.

Группы сходных элементов:
1) Щелочные металлы образуют группу сходных элементов, так как они характеризуются общими свойствами, такими как металлический блеск, мягкость, активность и т.д.
2) Галогены также образуют группу сходных элементов, так как они обладают общими свойствами, такими как относительно невысокая температура плавления и кипения, высокая электроотрицательность и т.д.