Для определения изменения скорости прямой реакции при изменении концентраций реагентов, можно использовать закон действующих масс, который утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов.

Методом сравнения можно выразить зависимость скорости реакции от изменения концентраций реагентов:

V = k[A]^x[B]^y

Где V - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, x и y - степени реакции по соответствующим реагентам.

Поскольку у нас нет информации о степени реакции, мы можем предположить, что она равна 1 по обоим реагентам.

Таким образом, если увеличить концентрацию метилового спирта с 0.3 до 0.6 моль/л, а концентрацию борной кислоты с 0.2 до 1.2 моль/л, то скорость реакции также увеличится. Каким образом и насколько она увеличится будет зависеть от конкретных степеней реакции и постоянной скорости.