Для определения pH раствора в титровальной колбе при добавлении различных объемов раствора HCl, можно воспользоваться индикатором фенолфталеином. Фенолфталеин имеет изменение цвета в кислой и щелочной среде: от безцветного в кислой до розового в щелочной.

При добавлении раствора HCl к раствору NaOH происходит нейтрализация, и pH изменяется в зависимости от количества добавленной кислоты.

a) При добавлении 50 мл HCl:
Молярные концентрации NaOH и HCl равны, следовательно, после добавления 50 мл HCl в титровальную колбу образуется соль NaCl и вода.
pH = 7 (нейтральное значение)

б) При добавлении 90 мл HCl:
Молярные концентрации NaOH и HCl также равны, pH раствора после добавления 90 мл HCl также будет равен 7.

в) При добавлении 99 мл HCl:
Молярные концентрации также равны, но после добавления 99 мл HCl pH раствора будет слегка кислым, около 6.

г) При добавлении 100 мл HCl:
Молярные концентрации равны, после добавления 100 мл HCl раствор будет уже кислым, pH около 5.

д) При добавлении 101 мл HCl:
Молярные концентрации превысят молярные концентрации NaOH, следовательно, pH раствора после добавления 101 мл HCl будет ниже 5, возможно около 4-3.

Итак, можно использовать фенолфталеин для определения момента нейтрализации и изменения цвета в случае а)50, б)90, в)99мл HCl.