Для определения нормальности раствора H2SO4 воспользуемся уравнением реакции титрования:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

С учетом того, что Tkoh/hcl = 0,07255, можно записать уравнение для реакции титрования:

n(KOH) V(KOH) N(KOH) = n(H2SO4) V(H2SO4) N(H2SO4)

где n(KOH) - количество молей KOH, V(KOH) - объем раствора KOH, N(KOH) - нормальность раствора KOH,

а n(H2SO4) - количество молей H2SO4, V(H2SO4) - объем раствора H2SO4, N(H2SO4) - нормальность раствора H2SO4.

Подставляем данные в уравнение:

n(KOH) = V(H2SO4) * N(H2SO4) / V(KOH) / N(KOH)

n(KOH) = 18,40 мл N(H2SO4) / 20,00 мл 0,07255

Поскольку KOH содержит один моль K+ и одну моль OH-, то количество молей KOH равно количеству молей OH-, а количество молей H2SO4 равно удвоенному количеству молей OH-.

n(H2SO4) = 2 n(KOH) = 2 18,40 мл N(H2SO4) / 20,00 мл 0,07255

Таким образом, нормальность раствора H2SO4 будет равна:

N(H2SO4) = 2 18,40 мл / 20,00 мл 0,07255 = 0,13406

Таким образом, нормальность раствора H2SO4 составляет 0,13406.