Для решения этой задачи необходимо найти молярную концентрацию гидрофосфата калия в растворе с помощью данной формулы:

[ c = \frac{n}{V} ]

где (c) - молярная концентрация, (n) - количество вещества, а (V) - объем раствора.

Так как у нас дан массовый процент олеума, чтобы найти количество вещества в 35 г олеума, нам сначала нужно найти массу олеума и массу серной кислоты (H2SO4), содержащейся в нем.

Масса серной кислоты в 35 г олеума:

[ m(H_2SO_4) = 35 \times 0,18 \times \frac{98}{98+32+4 \times 16} = 11,34 ]

Теперь можно найти количество молей серной кислоты:

[ n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{11,34}{98} = 0,116 ]

Так как m(H2SO4) = 0,116 * 98%m(H2SO4 )=0,116∗98. это масса серной кислоты равна массе моля серной кислоты, у нас получается, что количетсво молей серной кислоты равно количеству молей Кальния.

Расчеты уже произведены, ничего больше считать не нужно, добавим это к олеуму

Если растворить 3,2 моля гидрофосфата калия в 1 л (1000 г) воды, получим раствор массовой концентрацией 3,2 моля / 1000 г = 0,0032 г/г, что в массовом проценте составляет:

[ m\% = 0,0032 \times 100 = 0,32 \% ]

Таким образом, для сравнивания молярных концентраций кислых солей, нужно добавить 35 г 3,2%-ного раствора гидрофосфата калия к 35 г 18%-го олеума.