Для начала найдем количество вещества SO2, образовавшегося в результате сжигания серы:

m(S) = 12,25 г
M(S) = 32 г/моль

n(S) = m(S) / M(S) = 12,25 г / 32 г/моль = 0,3828125 моль

Так как реакция происходит между SO2 и S, с учетом коэффициентов реакции, можно записать уравнение:

2SO2 + O2 = 2SO3
2SO2 + S = 2SO3

Таким образом, коэффициент пропорциональности между количеством SO2 и S равен 1 в реакции.

Следовательно, количество SO2, образовавшегося при сжигании серы, равно количеству серы:

n(SO2) = n(S)

Так как n(SO2) = 0,3828125 моль, то n(S) также равно 0,3828125 моль.

Теперь найдем объем газа в условиях стандартного давления и температуры:

V(SO2) = 2,523 дм³
n(SO2) = 0,3828125 моль

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях равен 22,4 дм³/моль, следовательно:

V(S) = V(SO2) = (n(S) V(SO2)) / n(SO2) = (0,3828125 моль 2,523 дм³) / 0,3828125 моль = 2,523 дм³

Таким образом, выход газа в реакции разложения бертолетовой соли равен 2,523 дм³.