Для решения этой задачи, нужно вычислить количество вещества алюминия, содержащееся в кусочке бронзы.

Предположим, что в кусочке бронзы содержится масса m г алюминия. Тогда масса меди в кусочке бронзы будет равна 200 г - m г.

Составим уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, каждый моль алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты. Таким образом, количество молей алюминия в кусочке бронзы будет равно массе алюминия, поделенной на молярную массу алюминия, то есть:

n$Al$ = m$Al$ / M$Al$

Для алюминия: M$Al$ = 26.98 г/моль

Из данных задачи можно узнать, что массовая доля алюминия в кусочке бронзы составляет 10%. Следовательно, m$Al$ = 0.1 * 200 г = 20 г

Теперь можем вычислить количество молей алюминия в кусочке бронзы:

n$Al$ = 20 г / 26.98 г/моль ≈ 0.741 моль

Следовательно, количество вещества алюминия вступившего в реакцию с соляной кислотой равно 0.741 моль.