Первым шагом нам нужно найти количество молей серной кислоты, которые мы хотим нейтрализовать. Для этого умножим объем серной кислоты $V$ на ее молярную концентрацию $C$:

n$H_{2}S{O}_4$ = V$H_{2}S{O}_4$ C$H_{2}S{O}_4$ = x 0,125

Далее нам нужно понять, сколько моль гидроксида кальция требуется для нейтрализации этого количества серной кислоты. Учитывая эквивалентную молярную концентрацию гидроксида кальция $0,15моль/л$, найдем количество молей ОН-ионов:

n$OH-$ = n$H_{2}S{O}_4$ = x * 0,125

Из уравнения химической реакции между серной кислотой и гидроксидом кальция знаем, что каждая моль H₂SO₄ требует 2 моль ОН-. Таким образом, общее количество молей Ca$OH$₂, которое нужно добавить для нейтрализации, равно:

n$Ca(OH{)}_2$ = n$OH-$ / 2 = х 0,125 / 2 = x 0,0625

Теперь, рассмотрим количество гидроксида кальция, которое у нас есть $0,6л$ и его концентрацию $0,15моль/л$:

n$Ca(OH{)}_2$ = V$Ca(OH{)}_2$ C$Ca(OH{)}_2$ = 0,6 0,15

Чтобы нейтрализовать все серную кислоту, количество молей Ca$OH$₂ должно быть не меньше необходимого количества молей Ca$OH$₂:

x 0,0625 = 0,6 0,15

x = $0,6\ast 0,15$ / 0,0625 = 1,44 моль

Итак, чтобы нейтрализовать серную кислоту в объеме равном x литров, необходимо добавить 1,44 моля Ca$OH$₂.