Найдем количество моль серы:
m$S$ = 6,4 г
M$S$ = 32 г/моль $молярнаямассасеры$ n$S$ = m$S$ / M$S$ = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество моль железа:
m$Fe$ = 11,8 г
M$Fe$ = 56 г/моль $молярнаямассажелеза$ n$Fe$ = m$Fe$ / M$Fe$ = 11,8 г / 56 г/моль = 0,21 моль

Сравниваем количество молей и выбираем ограничивающий реагент, видим, что сера является ограничивающим реагентом.

Строим уравнение реакции соединения железа и серы:
Fe + S = FeS

Найдем количество моль сульфида железа, обрающегося в результате реакции:
M$FeS$ = M$Fe$ + M$S$ = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль
n$FeS$ = n$S$ = 0,2 моль

Найдем массу сульфида железа:
m$FeS$ = n$FeS$ M$FeS$ = 0,2 моль 88 г/моль = 17,6 г

Итак, масса сульфида железа, образующегося при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа, равна 17,6 г.