ля ядерных и атомных систем существует несколько фундаментальных принципов, которые описывают их поведение.

Принцип Паули гласит, что в одном квантовом состоянии не может находиться два одинаковых фермиона (частицы с полуцелым спином), например, два электрона с одинаковыми квантовыми числами не могут находиться в одной области пространства.

Принцип неопределенности, известный также как принцип неопределенности Гейзенберга, утверждает, что нельзя точно измерить одновременно два сопряженных свойства частицы, например, ее положение и импульс.

Принцип минимума энергии гласит, что система стремится к состоянию с минимальной энергией, то есть к состоянию наименьшего возможного энергетического уровня.

Правило Клечковского и правило Гунда относятся к распределению электронов в атомах и молекулах. Правило Клечковского устанавливает порядок заполнения энергетических уровней электронами в атоме, а правило Гунда утверждает, что чтобы энергия молекулы была минимальной, электронные спины должны быть согласованы.