Для реакции между щелочью и алюминием давайте напишем уравнение реакции:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль.
Молярная масса водорода Н2 = 2 г/моль.

Масса 10 г алюминия это 10 г / 27 г/моль = 0,37 моль.

Следовательно, количество выделившегося водорода будет 3/2 * 0,37 = 0,55 моль.

Объем водорода при н.у равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем выделившегося водорода будет: 0,55 моль * 22,4 л/моль = 12,32 л.

Итак, при взаимодействии 10 г алюминия с щелочью при н.у выделится примерно 12,32 л водорода.