Для расчета изменения скорости реакции при изменении температуры можно использовать уравнение Аррениуса:
k = A * e^(-Ea/RT),

где:
k - скорость реакции,
A - преэкспоненциальный множитель,
Ea - энергия активации реакции,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Известно, что при температуре 90ºC (для перевода в Кельвины добавим 273):
T1 = 90 + 273 = 363 K

Также известно, что при температуре 130ºC:
T2 = 130 + 273 = 403 K

Пусть скорость реакции при температуре 90ºC равна k1, а при температуре 130ºC равна k2.

Тогда можно записать отношение скоростей реакции при разных температурах:
k2/k1 = (A e^(-Ea/RT2)) / (A e^(-Ea/RT1))
k2/k1 = e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

Так как Ea/R = 2, получаем:
k2/k1 = e^(2 * (1/363 - 1/403))

Вычислим это отношение:
k2/k1 = e^(2 (0.002754 - 0.002481))
k2/k1 = e^(2 0.000274)
k2/k1 = e^0.000548
k2/k1 = 1.000548

Из расчета видно, что скорость реакции увеличится на 0.0548 или 5.48% при повышении температуры от 90ºC до 130ºC, при условии, что Ea/R = 2.