Для расчета массы газа при нормальных условиях $температура0°Cидавление1атм$ можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P = давление газа, V = объем газа, n = количество вещества газа $вмолях$, R = универсальная газовая постоянная, T = температура.

Известно, что масса одного моля газа составляет 17 г, что значит, что 1 моль газа имеет массу 17 г.

Таким образом, если масса газа равна 17 г/моль, то масса n молей газа будет равна 17n г.

Нам нужно найти массу газа для n молей, так как V = 10 литров = 0,01 м³, P = 1 атм = 101325 Па и T = 0°C = 273 К.

Из этих данных можно найти количество вещества газа n, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

1 0,01 = n 8,31 * 273

0,01 = 2248,01n

n ≈ 0,0000044 моль

Теперь мы можем найти массу газа:

Масса = 17 * 0,0000044 ≈ 0,0000748 г

Таким образом, масса газа при нормальных условиях, занимающего объем 10 литров и имеющего массу 17 г/моль, будет приблизительно равна 0,0000748 г.