Для нахождения массы сульфата бария, необходимо сначала найти реакционное уравнение взаимодействия серной кислоты и гидроксида натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их стехиометрические соотношения. Исходя из уравнения, видно, что для образования 1 моль сульфата натрия $Na2SO4$ необходимо 1 моль серной кислоты $H2SO4$.

Находим количество молей серной кислоты и гидроксида натрия:

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 196 г / 98 г/моль = 2 моля
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 104 г / 40 г/моль = 2.6 моля

Так как моль вещества ограничивающее соединение $H2SO4$ равно 2, то все 2 моля H2SO4 будут реагировать. Исходя из уравнения реакции, на 1 моль сульфата бария требуется 1 моль серной кислоты, поэтому на 2 моля серной кислоты образуется 2 моля сульфата бария.

Считаем массу сульфата бария:

m$BaSO4$ = n$BaSO4$ M$BaSO4$ = 2 моля 233 г/моль = 466 г

Ответ: масса сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 196 г серной кислоты с раствором, содержащим 104 г гидроксида натрия, составляет 466 г.