Сначала найдем количество водорода, который образуется при реакции:
2H2O + 2Ca -> 2Ca$OH$2 + H2

Молярная масса воды H2O = 18 г/моль
Молярная масса кальция Ca = 40 г/моль

Масса кальция: 20 г
Массовая доля чистого кальция: 95%
Масса чистого кальция: 20 г * 0.95 = 19 г

Количество моль кальция: 19 г / 40 г/моль = 0,475 моль

Из уравнения реакции видим, что в результате образуется 1 моль водорода на 2 моля кальция.

Поэтому количество моля водорода, образовавшегося при реакции: 0,475 моль / 2 = 0,2375 моль

Объем водорода можно найти по формуле V = n * Vm, где n - количество моль, Vm - молярный объем водорода при нормальных условиях $22,4л/моль$.

Таким образом, V = 0,2375 моль * 22,4 л/моль = 5,32 л

Теперь найдем массовую долю щелочи в полученном растворе:

Молярная масса Ca$OH$2 = 74 г/моль
Масса полученного Ca$OH$2: 3 моль * 74 г/моль = 222 г

Масса полученного раствора: 20 г $кальций$ + 222 г $Ca(OH)2$ = 242 г

Массовая доля щелочи: 222 г / 242 г * 100% = 91,7%

Итак, массовая доля щелочи в полученном растворе составляет около 91,7%.