Объем водорода,образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором,содержащим 24,5г серной кислоты, равен:
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

22 Мая 2019 в 19:43

234 +1

0

Helper · Answer 1

Для решения этой задачи необходимо выразить мольные количества веществ, а затем использовать их соотношение по уравнению реакции.

Найдем количество веществ в молях:

Моля цинка $Z n$ :
m $Z n$ = 13 г
M $Z n$ = 65,38 г/моль
n $Z n$ = m $Z n$ /M $Z n$ = 13/65,38 = 0,1989 моль

Моля серной кислоты $H 2 SO 4$ :
m $H 2 SO 4$ = 24,5 г
M $H 2 SO 4$ = 98 г/моль
n $H 2 SO 4$ = m $H 2 SO 4$ /M $H 2 SO 4$ = 24,5/98 = 0,25 моль

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

По уравнению реакции видно, что один моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль водорода.

Таким образом, количество водорода, образующегося при данной реакции, равно количеству молей серной кислоты, т.е. 0,25 моль.

Ответ: Объем водорода равен 0,25 моль.

Другие вопросы eva