Молярная масса известняка $СаСО3$ равна:
40 $массаСа$ + 12 $массаС$ + 3*16 $массаО$ = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь найдем количество вещества углекислого газа $CO2$, образующегося при разложении 10 г известняка:
Массовая доля углерода $C$ в известняке: $12/100$ 100% = 12%
Массовая доля карбоната в углекислом газе CO2: $12/44$ 100% = 27.27%
Молярная масса углекислого газа: 12 $массаC$ + 32 $массаO$ = 44 г/моль

Количество молей углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка:
n$CO2$ = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

Масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка:
m$CO2$ = n$CO2$ молярная масса CO2 = 0.1 моль 44 г/моль = 4.4 г

Таким образом, при разложении 10 г известняка образуется 4.4 г углекислого газа $CO2$ и 0.1 моль этого газа.