Для решения этой задачи необходимо учитывать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль. Следовательно, из 10,6 г карбоната натрия можно получить:

10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль Na2CO3

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 образует один моль CO2. Следовательно, при реакции образуется 0,1 моль CO2.

Объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,4 литра на 1 моль. Следовательно, объем газа (CO2) при н.у., полученного при реакции, равен:

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, можно получить 2,24 л газа (CO2) при действии соляной кислоты на 10,6 г карбоната натрия.