Укажите в какую сторону сместится равновесие в каждой из систем 1. COCl2 (г) ←→ CO (г) + Cl2 -113 кДж 2. 2CO (г) + O2 (г)→← 2CO2 (г) +565кДж 3. H2 (г) + I2 (г)←→ 2HI (г); ∆H= -26 кДж 4. N2 (г) + O2 (г)←→ 2NO (г); ∆H= 181 кДж В результате: а) повышения температуры; б) увеличения давления
Укажите в какую сторону сместится равновесие в каждой из систем 1. COCl2 (г) ←→ CO (г) + Cl2 -113 кДж 2. 2CO (г) + O2 (г)→← 2CO2 (г) +565кДж 3. H2 (г) + I2 (г)←→ 2HI (г); ∆H= -26 кДж 4. N2 (г) + O2 (г)←→ 2NO (г); ∆H= 181 кДж В результате: а) повышения температуры; б) увеличения давления
1
Helper
а) В результате повышения температуры равновесие сместится влево, т.к. это реакция эндотермическая и поглощает теплоту.а) В результате повышения температуры равновесие сместится влево, т.к. это также эндотермическая реакция.б) В результате увеличения давления равновесие сместится вправо, чтобы уменьшить количество газов в системе.б) В результате увеличения давления равновесие сместится вправо, так как в этой реакции объем газов уменьшается.
Ответить
16 Апр 2024 в 17:40
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
