Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что хлорид кальция $CaCl2$ распадается на ионы кальция $Ca2+$ и ионы хлорида $Cl-$. Имеем уравнение реакции:

CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-

Так как коэффициент растворимости для фторида кальция $CaF2$ равен 410-11, то можем сказать, что в растворе хлорида кальция образуется максимум 410-11 моль фторида кальция.

M$CaCl2$ = 0.05 моль/л

Объем раствора = 100 мл = 0.1 л

Количество вещества CaCl2 в 100 мл раствора: n = M V = 0.05 моль/л 0.1 л = 0.005 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCl2 образуется 1 моль CaF2. Поэтому максимальное количество молей CaF2, которое может раствориться, равно 4*10-11 моль.

Ответ: максимум 4*10-11 моль фторида кальция растворяется в 100 мл раствора хлорида кальция концентрации 0,05 моль/л.