Для вычисления константы равновесия при температуре T2 используем уравнение Вант-Гоффа:

ln$K2/K1$ = $-\Delta H/R$ x $1/T2-1/T1$

Где:
K1 - константа равновесия при температуре T1
K2 - константа равновесия при температуре T2
ΔH - тепловой эффект реакции
R - постоянная идеального газа
T1 и T2 - температуры в Кельвинах

Подставим известные значения:
K1 = 8
T1 = 800 K
T2 = 1500 K
ΔH = 243,8 кДж
R = 1,0

Переведем ΔH в Дж:
ΔH = 243,8 x 1000 = 243800 Дж

Теперь подставим все значения в уравнение:

ln$K2/8$ = $-243800/1$ x $1/1500-1/800$

ln$K2/8$ = -243800 x $1/1500-1/800$

ln$K2/8$ = -243800 x $0.0006667-0.00125$

ln$K2/8$ = -243800 x $-0.0005833$

ln$K2/8$ = 142.036

K2/8 = e^142.036

K2 = 8 x e^142.036

K2 ≈ 6.409 x 10^61

Таким образом, константа равновесия данной реакции при температуре T2 ≈ 6.409 x 10^61.