Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 36 г магния, используем уравнение реакции:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что на одну молекулу магния нужно 1 молекула кислорода.

Масса магния: 36 г
Молярная масса магния $Mg$: 24 g/mol
Молярная масса кислорода $O2$: 32 g/mol

Теперь найдем количество молей магния:

n = масса / молярная масса
n = 36 г / 24 г/моль
n = 1,5 моль

Так как на одну молекулу магния нужно 1 молекула кислорода, то для сжигания 1,5 моль магния понадобится 1,5 моль кислорода.

Объем воздуха $V$ рассчитывается по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm T / P

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа $22,4л/мольпристандартныхусловиях$, T - температура $обычнопринимается273K$, P - давление $обычнопринимается1атмосфера$.

Подставим значения:

V = 1,5 моль 22,4 л/моль 273 К / 1 атм
V = 928,8 л

Таким образом, для сжигания 36 г магния потребуется 928,8 л воздуха.