Давайте сначала посчитаем, сколько граммов NaCl содержится в исходном растворе.
Масса исходного раствора = объем плотность = 200 мл 1,27 г/мл = 254 г
Масса NaCl в исходном растворе = 10% * 254 г = 25,4 г

Теперь нам нужно найти массу NaCl в конечном растворе с массовой долей 15%.
Пусть масса NaCl, которую нам нужно добавить, равна Х.

Масса конечного раствора = 200 мл 1,27 г/мл + Х
Масса NaCl в конечном растворе = 15% $200мл\ast 1,27г/мл+Х$

Теперь можем записать уравнение:
25,4 г + Х = 15% $200мл</em>1,27г/мл+Х$

Решая это уравнение, получим значение Х, которое равно 10,84 г.

Таким образом, нужно добавить 10,84 г NaCl к 200 мл 10%-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 15%.

Молярная масса H2C2O4×2H2O = 90 г/моль
Для подготовки 0,1 моль/л раствора нам нужно 0,1 моль H2C2O4×2H2O в 1 л раствора.
Объем раствора 200 мл = 0,2 л

Следовательно, нам нужно 0,1 моль * 0,2 л = 0,02 моль H2C2O4×2H2O для подготовки 200 мл 0,1 моль/л раствора.

Масса H2C2O4×2H2O = 0,02 моль * 90 г/моль = 1,8 г

Таким образом, нужно взять 1,8 г щавелевой кислоты H2C2O4×2H2O для приготовления 200 мл децинормального $0,1моль/л$ раствора.