Для решения задачи нужно посчитать, сколько тринитроанилина могло образоваться теоретически, и затем посчитать процентное соотношение этого количества к фактическому количеству полученного тринитроанилина.

Молярная масса анилина $C6H5NH2$ = 93 г/моль
Молярная масса тринитроанилина $C6H2(NO2)3NH2$ = 229 г/моль

Рассчитаем количество моль анилина:
моль = масса / молярная масса = 160 г / 93 г/моль ≈ 1,72 моль

Рассчитаем теоретическое количество моль тринитроанилина, которое можно получить из анилина:
Теоретическое количество моль = количество моль анилина = 1,72 моль

Рассчитаем массу тринитроанилина, которое можно получить теоретически:
Масса = количество моль молярная масса = 1,72 моль 229 г/моль ≈ 393,08 г

Рассчитаем процентное соотношение фактически полученного тринитроанилина к теоретическому количеству:
% = $80г/393,08г$ * 100 ≈ 20,34 %

Ответ: фактически полученное количество тринитроанилина составляет около 20,34 % от теоретического количества, которое можно было бы получить.