Решение:

Найдем химическое уравнение взаимодействия гидроксида натрия $NaOH$ с хлоридом магния $MgCl2$:

NaOH + MgCl2 -> Mg$OH$2 + NaCl

Далее составим ионное уравнение данной реакции:

Na+ + OH- + Mg2+ + Cl- -> Mg$OH$2 + Na+ + Cl-

Согласно уравнению, на образование осадка воздействуют ионы Mg2+ и OH-, так как образуется Mg$OH$2.

Находим количество молей ионов, участвующих в реакции:

n$Mg2+$ = 40 г / 24.3 г/моль = 1.65 моль
n$OH-$ = 40 г / 17 г/моль = 2.35 моль

Поскольку реакция NaOH + MgCl2 происходит в соотношении 1:1, то ионы Mg2+ и OH- реагируют в эквивалентном количестве.

Масса осадка $Mg(OH)2$ будет равна массе продукта соединения, которое образуется при взаимодействии ионов Mg2+ и OH-. Молярная масса Mg$OH$2 = 58.3 г/моль.

Масса осадка Mg$OH$2:

m = n$Mg(OH)2$ M$Mg(OH)2$ = 1.65 моль 58.3 г/моль = 96.2 г

Итак, масса осадка $Mg(OH)2$, которая образуется при взаимодействии 40 грамм гидроксида натрия с хлоридом магния, составляет 96.2 грамма.