Ионные равновесия в растворах электролитов происходят за счет диссоциации электролитов на ионы в растворе. Электролиты, такие как соли или кислоты, диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые движутся свободно в растворе.

Ионные равновесия могут быть установлены при наличии противоположных ионов в растворе, которые образуют ионные связи и обуславливают степень диссоциации электролита. Это равновесие может быть описано с помощью химического уравнения, которое показывает распределение различных ионов в растворе.

Ионные равновесия могут быть изменены изменением концентрации ионов в растворе, изменением температуры или добавлением других реагентов. Они играют важную роль в понимании химических реакций в растворах и являются основой для ряда химических процессов, таких как обмен ионами, осаждение и ионные реакции.