Значения электродных потенциалов для условий, отличающихся от стандартных (обычно определяемых при стандартных условиях - температуре 25°С, концентрации всех веществ в растворе 1М и давлении 1 атм) могут быть определены с использованием уравнения Нернста.

Уравнение Нернста выражает зависимость электродного потенциала от концентрации ионов раствора. Для реакции общего вида:

[ E = E^{\circ} + \frac{RT}{nF} \ln(Q) ]

где:

E - электродный потенциал при заданных условиях,E° - стандартный электродный потенциал,R - универсальная газовая постоянная,T - температура,n - количество электронов, участвующих в реакции,F - постоянная Фарадея,Q - отношение активностей продуктов реакции к реагентам.

Для определения значения электродного потенциала при условиях, отличающихся от стандартных, необходимо знать стандартный электродный потенциал реакции и изменение стандартного электродного потенциала с изменением концентрации ионов. Подставив необходимые значения в уравнение Нернста, можно определить электродный потенциал при данных условиях.